Pembahasan Soal SBMPTN Kimia Stoikiometri

Pembahasan Soal SBMPTN Kimia Stoikiometri - Sahabat Dunia pendidikan Indonesia, Pada Artikel pendidikan yang anda baca kali ini dengan judul Pembahasan Soal SBMPTN Kimia Stoikiometri, team telah mencoba mempersiapkan artikel ini dengan baik untuk anda baca dan ambil informasinya. mudah-mudahan isi artikel saya ini, Artikel PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA, Artikel SBMPTN STOIKIOMETRI, Artikel SOAL STOIKIOMETRI, yang sudah dipersiapkan dan kami tulis ini dapat bermanfaat. Selamat membaca, jangan lupa SHARE dan Bookmark agar mudah mencari artikel ini.

Judul : Pembahasan Soal SBMPTN Kimia Stoikiometri
link : Pembahasan Soal SBMPTN Kimia Stoikiometri

Baca Juga

Pembahasan soal SBMPTN bidang study kimia tentang stoikiometri ini meliputi beberapa subtopik dalam materi stoikiometri yaitu konsep mol, jumlah partikel, bilangan Avogadro, volume STP, rumus empiris, rumus molekul, dan persentase unsur dalam senyawa. Dari beberapa soal yang pernah keluar dalam SBMPTN bidang study kimia, model soal tentang stoikiometri yang sering keluar antara lain menentukan massa atom relatif, menentukan jumlah mol suatu zat, menentukan rumus molekul suatu zat, menentukan massa suatu zat jika jumlah mol diketahui, menentukan jumlah atom pada keadaan STP, menentukan volume gas pada keadaan STP, dan menentukan persen massa unsur dalam suatu senyawa.

Soal 1
Jika 0,56 g logam M bereaksi dengan HCl(aq) dan membentuk 0,005 mol H₂ dan larutan MCl₂, maka massa atom relatif M adalah ....
A. 7
B. 14
C. 28
D. 56
E. 112

Pembahasan :
Reaksi logam M dengan HCl menghasilkan H₂ dan larutan MCl₂ sebagai berikut:
M + HCl → MCl₂ + H₂

Dari soal diketahui :
⇒ mol H₂ = 0,005 mol
⇒ massa M = 0,56 g

Sesuai dengan konsep perbandingan mol, maka berlaku :

⇒	mol M	=	1
	mol H2		1

⇒	mol M	= 1
	mol H2

⇒ mol M = mol H₂
⇒ mol M = 0,005 mol

Hubungan massa dengan mol :

mol = massa (gram) Ar (Mr)

Berdasarkan rumus di atas :

⇒ mol M =	massa M
	Ar M

⇒ 0,005 =	0,56
	Ar M

⇒ Ar M =	0,56
	0,005

⇒ Ar M = 112.

Jawaban : E

Soal 2
Suatu senyawa mempunyai rumus molekul AxByCz. Jika massa atom relatif A = p, B = q, dan C = r, maka jumlah mol dalam 10 gram zat tersebut adalah ...
A. (xp + yq + zr) /10 mol
B. 10 (x/p + y/q + z/r) mol
C. 10 (xp + yq + zr) mol
D. 10 /(xp + yq + zr) mol
E. 10 (p/x + q/y + r/z) mol

Pembahasan :
Berdasarkan rumus mol :

⇒ mol AxByCz =	massa AxByCz
	Mr (AxByCz)

⇒ mol AxByCz =	10
	xp + yq + zr

Jawaban : C

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Persamaan Laju Reaksi.

Soal 3
Jika suatu oksida nitrogen mengandung oksigen sebanyak 36,37% berat, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah (Ar N = 14, O = 16) ....
A. NO
B. N₂O₂
C. N₂O
D. NO₂
E. N₂O₅

Pembahasan :
Dari soal diketahui
⇒ massa Oksigen = 36,37%
⇒ massa Nitrogen = 100% - 36,37% =  63,63%

Perbandingan mol

⇒ N : O =	63,63	:	36,37
	14		16

⇒ N : O = 4,5 : 2,25
⇒ N : O = 2 : 1

Rumus empiris : N₂O.

Karena tidak ada massa molekul relatif, maka dianggap rumus empirisnya sama dengan rumus molekulnya. Jadi, rumus molekulnya adalah N₂O.

Jawaban : C

Soal 4
Sebanyak x gram FeS (Mr = 88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi :
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S.
Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H₂S.
Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H₂S bervolume 20 liter, maka nilai x adalah ...
A. 8,8
B. 17,6
C. 26,4
D. 35,2
E. 44,0

Pembahasan :
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S.

Dari soal diketahui:
⇒ volume H₂S = 8 L
⇒ 1 mol H₂S = 20 L

Karena setiap 1 mol sama dengan 20 liter, maka:

⇒ mol H2S =	volume H2S
	20

⇒ mol H2S =	8
	20

⇒ mol H₂S = 0,4 mol

Dari konsep mol, maka nilai x adalah:
⇒ x = mol x Mr
⇒ x = 0,4 (88)
⇒ x = 35,2 gram

Jawaban : D

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Reaksi Reduksi dan Oksidasi.

Soal 5
Di antara gas berikut yang mempunyai jumlah atom paling banyak pada keadaan STP Adalah ...
A. 2,8 liter CH₄
B. 2,8 liter C₂H₄
C. 5,6 liter CO₂
D. 5,6 liter SO₂
E. 5,6 liter C₂H₂

Pembahasan :
Hubungan volume STP dengan mol

Volume STP = 22,4 x mol

Hubungan jumlah molekul dengan mol

Jumlah molekul = mol x Avogadro

Jumlah atom bergantung pada jumlah mol atau volume zat. Jumlah mol berbanding lurus dengan volume STP, jadi semakin besar volumenya maka akan semakin besar jumlah molnya.

Kemudian, dari rumus kedua kita ketahui jumlah molekul berbanding lurus dengan jumlah mol. Semakin besar jumlah molnya, maka semakin besar jumlah partikelnya.

Dari kelima opsi, A dan B sudah pasti salah karena 5,6 lebih besar dari 2,8. Jadi, kemungkinan jawabannya ada di C, D, dan E.

Karena volume ketiga zat tersebut sama yaitu sama-sama 5,6 liter, maka jumlah molnya akan sama begitupula jumlah molekulnya yaitu sebagai berikut:

Jumlah mol

⇒ mol =	5,6
	22,4

⇒ mol = 0,25 mol

Jumlah molekul
⇒ Jumlah molekul = mol x Avogadro
⇒ Jumlah molekul = 0,25 x 6,2 x 10²³

Jadi, untuk melihat jumlah atom paling banyak kita harus melihat zat mana yang memiliki jumlah atom dalam 1 molekul terbesar.
⇒ 1 molekul CO₂ = 3 atom
⇒ 1 molekul SO₂ = 3 atom
⇒ 1 molekul C₂H₂ = 4 atom

Karena dalam 1 molekul C₂H₂ memiliki jumlah atom lebih besar yaitu 4, maka jumlah atom paling banyak terdapat pada 5,6 liter C₂H₂ yaitu:
⇒ Jumlah atom = 4 x 0,25 x 6,2 x 10²³
⇒ Jumlah atom = 6,2 x 10²³ atom

Jawaban : E

Soal 6
Logam alumunium larut dalam larutan KOH pekat berdasarkan reaksi :
2Al(s) + 2KOH(aq) + 6H₂O(l) → 2K[Al(OH)₄](aq) + 3H₂(g).
Volume gas (pada STP) yang dihasilkan pada pelarutan 2,7 gram alumunium (Al = 27) adalah ...
A. 1,12 liter
B. 2,24 liter
C. 3,36 liter
D. 4,48 liter
E. 5,60 liter

Pembahasan :
Pada reaksi dihasilkan 2,7 gram Al, maka:

⇒ mol Al =	2,7
	27

⇒ mol Al = 0,1 mol

Berdasarkan perbandingan mol:
⇒ mol gas H₂ = 3/2 x 0,1 mol
⇒ mol gas H₂ = 0,15 mol

Volume pada STP
⇒ Volume H₂ = 0,15 x 22,4
⇒ Volume H₂ = 3,36 liter.

Jawaban : C

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Menentukan Orde Reaksi.

Soal 7
Bila tetapan Avogadro = L dan massa molar gas amonia = Mr g/mol, maka dalam 10 mol gas amonia terdapat molekul sebanyak ...
A. 10
B. 10L
C. L/10Mr
D. 10 MrL
E. 10L/Mr

Pembahasan :
Jumlah molekul gas amoniak
⇒ N = mol x Avogadro
⇒ N = 10 x L
⇒ N = 10L

Jawaban : B

Soal 8
Jika massa 1 atom Ne = 3,32 x 10^-23 g, maka massa atom relatif atom Ne adalah ....
A. 20
B. 15
C. 10
D. 5
E. 3

Pembahasan :

⇒ mol Ne =	massa Ne
	Ar Ne

⇒ Ar Ne =	3,32 x 10-23
	1/12 massa atom C-12

⇒ Ar Ne =	3,32 x 10-23
	1/12 x 2 x 10-23

⇒ Ar Ne = 19,92
⇒ Ar Ne = 20

Jawaban : A

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Konsep Redoks.

Soal 9
Persen massa nitrogen dalam pupuk urea dengan rumus molekul NH₂CONH₂ (Ar N = 14; C = 12; O = 16; H = 1) adalah sekitar ...
A. 10%
B. 28%
C. 32%
D. 47%
E. 64%

Pembahasan :

⇒ % N =	2 Ar N	x 100%
	Mr NH2CONH2

⇒ % N =	2 Ar N	x 100%
	2 Ar N + 4 Ar H + Ar C + Ar O

⇒ % N =	2(14)	x 100%
	2(14) + 4(1) + 12 + 16

⇒ % N =	28	x 100%
	60

⇒ % N = 46,66%
⇒ % N = 47%

Jawaban : D

Soal 10
Logam alumunium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M. Menurut persamaan reaksi:
2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g)
Volume gas H₂ yang terbentuk pada keadaan standar adalah ...
A. 2,24 liter
B. 2,90 liter
C. 4,48 liter
D. 6,72 liter
E. 11,20 liter

Pembahasan :
Mol asam sulfat
⇒ n H₂SO₄ = V H₂SO₄ x M
⇒ n H₂SO₄ = 0,6 (0,5)
⇒ n H₂SO₄ = 0,3 mol

Mol Hidrogen
⇒ n H₂ = 3/3 x n H₂SO₄ 
⇒ n H₂ = n H₂SO₄
⇒ n H₂ = 0,3 mol

Volume Hidrogen pada STP
⇒ V H₂ = n H₂ x 22,4
⇒ V H₂ = 0,3 x 22,4
⇒ V H₂ = 6,72 liter.

Jawaban : D

Mantep kan mas brow artikel :Pembahasan Soal SBMPTN Kimia Stoikiometri

,.. Pembahasan Soal SBMPTN Kimia Stoikiometri kali ini, mudah-mudahan bisa memberi manfaat untuk anda semua. baiklah kalau Blegitchu, sampai jumpa di postingan artikel lainnya Jangan lupa Share yaaa. Kawulo Alit manunggaling Gusti.. Donasi web ini silahkan hubungi aksarakuning@gmail.com, seikhlasnya, yang penting membantu membangun dan mencerdaskan kehidupan bangsa.

Anda sekarang membaca artikel Pembahasan Soal SBMPTN Kimia Stoikiometri dengan alamat link https://pendidikan-tld.blogspot.com/2016/05/pembahasan-soal-sbmptn-kimia_13.html

Sign up here with your email address to receive updates from this blog in your inbox.